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关于sp sp2 sp3杂化

怎样区分是吗?以NH3为例为你说明NH3中,一个N与三个H相连,就记住3,N有一对孤对电子,也就是两个【1对】未成键电子,记住1 3+1=4 那NH3就是SP3【4-1】杂化 CH4 与4个H相连,没有故对电子 4+0=4 也是SP3 CH2=CH2 与2个H1个C相连【2+1=3】,没有故对电子...

sp杂化:由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键。 eg.BeCl2、CO2、CS2、C2H2 sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量...

根据VSEPR理论来判断杂化类型。

电负性我一般考虑成 对电荷的吸引能力,就是电子云离核距离越近,电负性越强。sp sp2 sp3杂化中s的含量越高,电子云离核越近,电负性强。 或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强。

sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的,中心原子连接4个原子(或孤对电子),如甲烷、氨、水 sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的,中心原子连接3个原子(或孤对电子),如三氟化硼、烯烃(碳碳双键两端的碳) sp1 杂化轨道所成的电...

就是比如像二氧化硫 1个孤电子对 两对σ键电子 共需要三个相同轨道 就是SP2杂化 关键就是看孤电子对数和σ键电子对数、 求采纳

电子跃迁是正确的,但那是结果,前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁。这个就称SP3杂化 SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原子成键形成BeCl2。 SP2杂化指S轨道和两条P轨道...

从sp3到sp,s轨道比例增大.而s轨道离核近,自然对电子的吸引能力强,所以电负性就强.

这个化学书上都有吧,你可以好好翻翻,有一个计算杂化轨道的公式。杂化轨道是用来形成σ键或放置孤电子对的。

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