电子跃迁是正确的，但那是结果，前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁。这个就称SP3杂化 SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原子成键形成BeCl2。 SP2杂化指S轨道和两条P轨道...
sp杂化：以乙炔为例，碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。 sp2： 在乙烯中，碳原子用一个2s轨道和两...
sp杂化：由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。 eg.BeCl2、CO2、CS2、C2H2 sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量...
怎样区分是吗?以NH3为例为你说明NH3中,一个N与三个H相连,就记住3,N有一对孤对电子,也就是两个【1对】未成键电子,记住1 3+1=4 那NH3就是SP3【4-1】杂化 CH4 与4个H相连,没有故对电子 4+0=4 也是SP3 CH2=CH2 与2个H1个C相连【2+1=3】,没有故对电子...
从sp3到sp,s轨道比例增大.而s轨道离核近,自然对电子的吸引能力强,所以电负性就强.
sp杂化： CO2, BeCl2 , CH三CH,sp2, SO2, BF3 , CH2=CH2 , C6H6 (苯）, sp3杂化 ： CH4,CF4,CCl4 SiF4 , NH3 ,H2O , H2S, PH3,
这个化学书上都有吧，你可以好好翻翻，有一个计算杂化轨道的公式。杂化轨道是用来形成σ键或放置孤电子对的。
夹
双键含有1个π键，1个σ键，CH2=CH-COOH分子中存在C=C，双键C价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+0=3，不含孤对电子，所以图中1、2，σ键为3，C原子采用sp2杂化；-COOH中，碳原子价层电子对个数=3+0=3，形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2...