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sp2杂化和sp3杂化哪个能量高

.根据杂化理论,轨道杂化形成的原因是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力.sp2轨道是由1/3 s和2/3 p组成,sp3由1/4s和3/4p组成,从这方面来看,sp2比sp3占有更多的s轨道,而s轨道是距离原子核最近的轨道,较难失去电子,但是一...

sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线。 sp2: 在乙烯中,碳原子用一个2s轨道和两...

电子跃迁是正确的,但那是结果,前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁。这个就称SP3杂化 SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原子成键形成BeCl2。 SP2杂化指S轨道和两条P轨道...

首先你的好学值得肯定,但是目前你可能还缺少一些基础知识,我下面讲得可能会有些深,不懂的及时再交流。先说杂化轨道理论,想形成共价键就必须要两个原子的原子轨道电子云最大限度的重叠,只有这样才能保持体系的最低能量从而最稳定。有时候单...

从sp3到sp,s轨道比例增大.而s轨道离核近,自然对电子的吸引能力强,所以电负性就强.

c原子的核外电子排布为1s(2);2s(2)、2p(2);最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低。当c原子与其他原子形成化合物时, 例如烯烃只能与其他三个原子相连形成cigma键,每个cigma...

sp杂化:由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键。 eg.BeCl2、CO2、CS2、C2H2 sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量...

等性杂化就是杂化后的轨道完全一样,,sp2杂化就会形成3个轨道,形成平面正三角形最稳定,所以夹角是120度;sp3杂化后形成4个等性轨道,两两互斥,最后形成正四面体的四个伸展方向,夹角是107度28分

怎样区分是吗?以NH3为例为你说明NH3中,一个N与三个H相连,就记住3,N有一对孤对电子,也就是两个【1对】未成键电子,记住1 3+1=4 那NH3就是SP3【4-1】杂化 CH4 与4个H相连,没有故对电子 4+0=4 也是SP3 CH2=CH2 与2个H1个C相连【2+1=3】,没有故对电子...

对于碳原子, sp杂化:连接2个原子,-C≡, =C= sp²杂化:连接3个原子,=C< sp³杂化:连接4个原子,

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