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sp3.杂化,sp2杂化是什么意思

sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线。 sp2: 在乙烯中,碳原子用一个2s轨道和两...

c原子的核外电子排布为1s(2);2s(2)、2p(2);最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低。当c原子与其他原子形成化合物时, 例如烯烃只能与其他三个原子相连形成cigma键,每个cigma...

电子跃迁是正确的,但那是结果,前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁。这个就称SP3杂化 SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原子成键形成BeCl2。 SP2杂化指S轨道和两条P轨道...

一个S轨道和两个P轨道发生杂化,生成三条SP2轨道,就叫SP2杂化。SP3同理。

等性杂化就是杂化后的轨道完全一样,,sp2杂化就会形成3个轨道,形成平面正三角形最稳定,所以夹角是120度;sp3杂化后形成4个等性轨道,两两互斥,最后形成正四面体的四个伸展方向,夹角是107度28分

图中的N原子先是2s轨道上一个电子激发到2p轨道,然后2s(一个电子)和两个P轨道(含单电子的)杂化成sp2,剩余的两个电子占据一个p轨道。氨分子的话,就按你所想的5+3,sp3杂化成四面体,再是因为一个孤对电子,因而是三角锥型。

.根据杂化理论,轨道杂化形成的原因是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力.sp2轨道是由1/3 s和2/3 p组成,sp3由1/4s和3/4p组成,从这方面来看,sp2比sp3占有更多的s轨道,而s轨道是距离原子核最近的轨道,较难失去电子,但是一...

sp3杂化碳原子周围形成四个价键,例如形成甲烷CH4。而乙烯中包含三个价键,1个碳碳双键和2个碳单键,所以要sp2杂化,形成3个价键。

首先我不知道你的基础是怎样,轨道杂化的东西实在太多太复杂了,这边也只能简单的讲一下了,既然你问的是碳原子,那么就从碳原子入手吧! 1、碳原子的电子轨道排列:1S2 2S2 2P2(如果这个都无法理解的话,可能得先去看书了) 2、轨道杂化的总类...

你好, 石墨是sp2杂化,三个杂化轨道分别与三个碳原子形成σ键,每个碳原子都各自剩下一个与所有σ键组成的平面垂直的p轨道,这些p轨道相互平行,可以“肩并肩”形成π键,实际上,这些p轨道并不会个特定的一个p轨道形成π键,而是一起形成一个大π键,...

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